Alquimia Académica: 2019

lunes, 4 de noviembre de 2019

Creando Ambientes Virtuales de Aprendizaje con la UdeS - Actividad 2

Una vez creado el espacio virtual, como lo es este Blog, nacido como un proyecto educativo que intenta acercarse a la población estudiantil a través de las Redes Sociales, Recursos Educativos Digitales y Ambientes Virtuales de Aprendizaje, para la aprehensión de las ciencias naturales, en especial la Química.

Para lograr un mejor desempeño del docente y del estudiante, es necesario especializarse en TIC. Para ello, como docente de química en necesidad de recursos más llamativos e impactantes para mis estudiantes, realizo actualmente estudios de Especialización con la Universidad de Santander, en modalidad virtual, por medio de la plataforma CVUDES.

Actualmente me encuentro realizando la actividad 2 del módulo de Ambientes Virtuales de Aprendizaje:

CHECK LIST DE PUNTOS ACTIVIDAD 2

1. Crear un Blog (en mi caso) con una temática educativa y mínimo una entrada
https://alquimiaacademica.blogspot.com/2019/11/grado-10-masa-atomica-molecular-y-mol.html

2. Diseñe una presentación personal a través de un avatar y vincúlelo al sitio
http://tinyurl.com/y3gn7xgk

3. Línea de Tiempo sobre los avances y descubrimientos en relación a la materia, su masa, cantidad de sustancia y sus unidades de relación, Química de 10
https://my.visme.co/projects/vdjxrk63-linea-de-tiempo-sobre-sustancia-mol-y-masa

4. Crea una historia a forma de historieta o cómic por medio de https://www.storyboardthat.com/es/, donde se aborde la temática: masa, mol y materia, Grado 10

5. Mapa de navegación a partir de mapas mentales
https://www.canva.com/design/DADqQuLcT0A/wAjZDX_dyXPrmYteB3jcRA/view?utm_content=DADqQuLcT0A&utm_campaign=designshare&utm_medium=link&utm_source=publishsharelink

Con esto sólo resta compartir la evidencia del trabajo realizado en el uso de herramientas para la construcción de Ambientes Virtuales de Aprendizaje, empleando la ventaja de las TIC en la población estudiantil.

domingo, 3 de noviembre de 2019

Y... ¿de qué nos han servido las prácticas de laboratorio? - IE Moderna de Tuluá

INTRODUCCIÓN

La autoevaluación es esencial para el mejoramiento continuo de las instituciones y del ser, por eso se hizo necesario la implementación de PLAN DE MEJORAMIENTO DE LOS APRENDIZAJES para el 2019, recalcándose las competencias de INDAGACIÓN y USO DE CONCEPTOS para 10 y 11. Por ello la importancia del desarrollo de prácticas en la IE Moderna de Tuluá.

ENCUESTA SOBRE USO DE LABORATORIOS Y DESARROLLO DE PRÁCTICAS

Como estudiante de grado 10 y 11 de la IE Moderna de Tuluá para el año 2019, resuelva la siguiente encuesta sobre el uso y empleo de los laboratorios y desarrollo de prácticas científicas:

https://forms.gle/tRsZGVPKtKHmGju97

¡Gracias por tu colaboración y tiempo!

GRADO 10 - MASA ATÓMICA, MOLECULAR Y MOL

Presentación e Instrucciones de Trabajo para el Periodo 4

Hola chicos y niñas de nuestra IE Moderna de Tuluá, bienvenidos nuevamente a esta experiencia en el medio digital y virtual. Les dejo abajo la lectura de la Guía-Taller No. 7 (la cual fue enviada por los respectivos grupos de Whatsapp) con una duración de 2 - 3 semanas u 8 a 12 horas de trabajo en Clases, para su apropiación y uso a través de sus dispositivos celulares.

Avogadro, quien se muestra en la imagen, teorizó y modeló la forma de relacionar la cantidad de las sustancias microscópicas con su manifestación macroscópica primordial: la masa, lo cual es esencial en química.

Recuerden: ¡Debemos disminuir el consumo de papel; seamos más digitales y prácticos!

¡OJO!

En la presente Guía-Taller encontrarán Actividades de Aprendizaje que realizarán en Clases, así como el contenido teórico correspondiente al desarrollo de los Desempeños y Competencias para el presente Periodo 4. Esta es la base conceptual para alcanzar los desempeños académicos y la superación de las Evaluaciones de Aprendizajes.

ESTÁNDARES DE COMPETENCIA:

Realizo cálculos cuantitativos en cambios químicos.
Explico cambios químicos en la cocina, la industria y el ambiente.

DESEMPEÑOS

Realizo cálculos cuantitativos en cambios químicos.
Realiza balanceo de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos.
Comunica de forma apropiada el proceso y los resultados de un experimento.

1. MASA ATÓMICA

La masa atómica (A) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica, La masa atómica esa definida como la masa de un átomo, que solo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. La masa atómica de un isotopo raro puede diferir de la masa atómica relativa o peso atómico estándar en varias unidades de masa. Es también llamada peso atómico, y se calcula en todos los elementos químicos; su valor ya está dado en la tabla periódica.

Ej: Mg(A) = 24,31 g/mol ó u.m.a (unidad de masa atómica).

La cantidad de sustancia está relacionada con la masa de dicha sustancia. La mol es el puente entre ambas definiciones.

ACTIVIDAD 1:

Escriba la masa o el peso atómico de los siguientes elementos químicos:

Cloro, Hierro, Calcio, Yodo, Nitrógeno, Plata, Litio, Berilio, Carbono, Silicio.

2. MASA MOLECULAR

La masa molecular es la suma de las masas atómicas (en ‘uma’ o simplemente ‘u’) en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como ‘peso molecular’ a la ‘masa molecular’.

Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos de intervienen en el compuesto
Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es 1) por la masa atómica del mismo
Procederemos con la misma forma con todos los elementos
Sumaremos los resultados de las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica (‘uma’ o ‘u’. Cuando se habla de peso molecular se toma en gramos/mol)

EJEMPLO:

¿Cuál es la masa y el peso molecular de 𝐶𝐻3𝑂𝐻?

Si la fórmula tiene paréntesis, multiplicaremos cada uno de los subíndices que se encuentren dentro del paréntesis por el número que viene como subíndice del paréntesis:

¿Cuál es la masa y el peso molecular del 𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3?

ACTIVIDAD 2:

Determinar la masa molecular de los siguientes compuestos:

Ácido sulfúrico: 𝐻2𝑆𝑂4
Permanganato de potasio: 𝐾𝑀𝑛𝑂4
Bicarbonato de sodio: 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
Oxido férrico: 𝐹𝑒2𝑂3

3. EL MOL

El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Se define un mol de átomos de cualquier elemento como la cantidad de sustancia que contiene exactamente el mismo número de átomos que 12 g de Carbono. Esta definición me está hablando de número de átomos (partículas). Pues bien, este número de partículas que contiene un mol se llama número de Avogadro y su valor es 6,022x1023. Ejemplo: Un mol de granos de arroz contiene 6,022x1023 granos de arroz, es decir, cuando yo vaya contando granos de arroz hasta conseguir 6,022x1023 granos de arroz, entonces tendré un mol de granos de arroz. Para el caso de los gases en Condiciones Normales (C.N.) el mol está relacionado con el volumen de 22,4 Litros.

Según esto tendremos varias equivalencias:

• 1 mol = 6,022x10^23 moléculas o átomos

• 1 mol = Masa molecular o atómica expresada en gramos

• Masa molecular o atómica expresada en gramos = 6,022x10^23 moléculas o átomos

• 1 mol (para gases en C.N)) = 22,4 Litros

• 22,4 L (para gases en C.N) = 6,022x1023 moléculas

• 22,4 L (para gases en C.N) = Masa molecular del gas expresada en gramos.

ACTIVIDAD 3:

Realizar el siguiente montaje experimental con la guía del docente.

MATERIALES:

• Beaker de 250ml

• Probeta 25ml

• Maíz pira

• Balanza

• Arroz

• Uvas (Opcional)

• Lentejas

• Frijoles

• Agua

• Arena

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

3.1. Pesa la masa del beaker y de la probeta para que descuentes sus pesos en el momento de los cálculos; completa la siguiente tabla.

Tabla de Resultados

Material	Masa (gramos)	Volumen (mililitros)	Cantidad de material (n)	Densidad (g/ml)	Relación masa/cantidad (g/n)
Maíz Pira	10g
Arroz	10g
Lentejas	10g
Fríjoles	10g
Uvas (opcional)	10g
Agua		15ml
Arena	10g

3.2. Emplea el beaker para contener 10g de cada uno de los materiales, y posteriormente calcula y mide las cantidades y relaciones señaladas en la Tabla de Resultados. Indique si encontró dificultades para la anterior tarea. ¿Por qué?

3.3. Ahora toma la probeta y mide 15mL de agua y a continuación mide su masa. Según lo observado, ¿Cómo contarías las partículas que componen el agua?

3.4. A continuación completa la siguiente Tabla de Datos con la ayuda de la Tabla Periódica:

Tabla de Datos

Sustancia	¿Átomo o Molécula?	Cantidad de sustancia (No. Avogadro)	Unidad de sustancia: Mol (mol)	Masa atómica o molecular (g/mol)
H		6,022x10²³	1
Ca		6,022x10²³	1
Au		6,022x10²³	1
Pb		6,022x10²³	1
C6H12O6		6,022x10²³	1
H₂SO₄		6,022x10²³	1
H₂O		6,022x10²³	1

3.5. ¿Por qué las diferentes sustancias (elementos y moléculas) presentan diferentes masas aunque la cantidad de sustancia es la misma?

3.6. Escribe las conclusiones (por lo menos 3) a las que llegaste con tu grupo de trabajo al finalizar esta práctica de laboratorio.

ACTIVIDAD 4:

Con base al material didáctico siguiente (se recomienda visualizarlo en Power Point o en modo presentación):

https://drive.google.com/open?id=1e20T9WnSvabD0evXgPwJ_2HLRX8Fnc_K ,

Y el material audiovisual (Canal de YouTube Emanuel Asesorías) relacionado con la competencia de cálculo de cambios químicos:

https://www.youtube.com/watch?v=_E6PGKimdPs&list=PLuCbhtX2y-lOyLUm_l36d48BSwhrLkWHq

Desarrolle los ejercicios propuestos en clases para cada una de las situaciones. Posteriormente continúe con el Taller No. 7 de la presente Guía.

TALLER DE APLICACIÓN No. 7

1. Calcula el número de moles que habrá en:

a. 49g de H₂SO₄.

b. 20x10²⁰ moléculas de H₂SO₄.

2. Calcula el número de moles y moléculas que hay en 25g de NH₃.

3. ¿Cuántos moles y moléculas de HNO₃ hay en 126g de este ácido?

4. ¿Cuántos gramos de N₂O₄ habrá en 0,5 moles?

5. ¿Cuántas moléculas de O₂ habrá en 64g?

6. ¿Cuántos gramos de H₂O habrá en 3,0115x10²³ moléculas de agua?

7. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

¿Cuántas moles de CO₂ se producen cuando se queman 3,00 moles de C₂H₅OH de esta manera? La proporción molar es: por 1 mol de etanol se producen 2 moles de CO₂.

8. Durante el proceso de la fotosíntesis el CO₂ en presencia de luz se transforma en glucosa, así:

a. Cuantos gramos de C6H12O6 se pueden obtener con 3,250g de CO2? Observa las proporciones molares.

b. Cuantos gramos de Oxigeno se liberan al aire en esta reacción, si tenemos 3,250g de CO2? Observa las proporciones molares.

9. El mármol está compuesto fundamentalmente por carbonato de calcio (CaCO3). Si suponemos que todo el mármol es carbonato de calcio, ¿cuántos moles y moléculas de este compuesto hay en un trozo de 400,4 g de mármol?

10. El paracetamol es un compuesto de uso frecuente en medicina por sus propiedades analgésicas. Su fórmula química es C8H9O2N. Halla el número de moles y de moléculas de paracetamol que consumimos cada vez que tomamos un comprimido de 500 mg de este fármaco.

NOTA:para pasar de miligramos a gramos divida entre 1000.

GRADO 11 - HIDROCARBUROS: APLICACIONES, SÍNTESIS Y NOMENCLATURA

Hidrocarburos: ¿Qué son, de dónde salen? y ¿por qué tienen nombre de medicamentos?

Presentación e Instrucciones de Trabajo para el Periodo 4

Hola chicos y niñas de nuestra IE Moderna de Tuluá, ante todo bienvenidos nuevamente a esta nueva experiencia en el medio digital y virtual. Les dejo abajo la lectura de la Guía-Taller No. 6 (la cual fue enviada por los respectivos grupos de Whatsapp) con una duración de 2 - 3 semanas ó 8 a 12 horas de trabajo en Clases, para su apropiación y uso a través de sus dispositivos celulares.

Monómero del PoliCloruro de Vinilo, o PVC, un plástico (polímero) usado por su versatilidad.

Formación de piezas en PVC por estrusión de gránulos de PVC. Este polímero es un derivado de los hidrocarburos

Recuerden: ¡Debemos disminuir el consumo de papel; seamos más digitales y prácticos!

¡OJO!

Explico algunos cambios químicos que ocurren en el ser humano.
Relaciono grupos funcionales con las propiedades físicas y químicas de las sustancias.

DESEMPEÑOS

Relaciona grupos funcionales con las propiedades físicas y químicas de las sustancias orgánicas.
Nombra y clasifica las sustancias orgánicas y grupos funcionales usando nomenclatura IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

1. HIDROCARBUROS

Son compuestos bioquímicos formados únicamente por carbono e hidrógeno. Consisten en un armazón de carbono al que se unen átomos de hidrógeno. Forman el esqueleto de la materia orgánica. Los hidrocarburos y sus compuestos derivados se pueden clasificar en general en tres grandes categorías:

1.1. Hidrocarburos alifáticos acìclicos, formados por cadenas de átomos de carbonos. Las cadenas pueden ser lineales y ramificadas.

1.2. Hidrocarburos alifáticos alicíclicos: compuestos por átomos de carbono encadenados formando uno o varios anillos. En este grupo encontramos los clicloalcanos, terpenos y otros.

1.3. Hidrocarburos aromáticos, que constituyen un grupo especial que contienen en general anillos de seis eslabones en los cuales alternan enlaces sencillos y dobles.

Los hidrocarburos extraídos directamente de formaciones geológicas en estado líquido se conocen comúnmente con el nombre de petróleo, mientras que a los que se encuentran en estado gaseoso se les conoce como gas natural.

Los hidrocarburos constituyen una actividad económica de primera importancia, pues forman parte de los principales combustibles fósiles (petróleo y gas natural), así como de todo tipo de plásticos, ceras y lubricantes.

2. LOS ALCANOS

Los alcanos son hidrocarburos simples que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno y contienen enlaces sencillos de carbono-carbono. Estos hidrocarburos tienen como fórmula general CnH2n+2. Así, entonces, si el alcano tiene 5 carbonos, su fórmula molecular seria C5H12, donde n es el número de carbonos de la molécula.

El hidrocarburo más simple es el metano CH4 (n=1) con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. ¿Cómo serán las fórmulas moleculares de estos compuestos? Escríbelas en tu cuaderno.

El gas propano (C3H8) es usado ampliamente en la industria y nuestros hogares como combustible

2.1. ISOMERÍA DE LOS ALCANOS

Propiedad que consiste en las diferentes formas de ordenarse los átomos geométrica y topológicamente dentro de la molécula, de forma que dos moléculas con la misma fórmula molecular pueden presentar estructuras y por tanto propiedades físicas y químicas diferentes.

Para una mayor claridad se presentan los cuatro isómeros reales del hexano (C6H14) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 n-hexano:

Escribe los anteriores isómeros del hexeno y verifica que las diferentes moléculas presentan la misma fórmula molecular C6H14.

Este tipo de isómeros se diferencian en su estructura, son isómeros estructurales. Las distintas estructuras se originan por una reorganización de la cadena carbonada. ¿Existirán más isómeros para la fórmula C6H14? Si esto es posible, escríbelos en tu cuaderno. Usa la App Molecular Constructor para verificar su estructura 3D.

2.2. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCANOS

Los alcanos se presentan en estado sólido, líquido o gaseoso según el tamaño de la cadena de carbonos. Hasta 4 carbonos son gases (metano, etano, propano y butano); a partir del pentano hasta el hexadecano (16 carbonos) son líquidos y los compuestos superiores a 16 carbonos se presentan como sólidos aceitosos (parafinas). Su densidad es menor que la del agua, con un valor promedio de 0.7 g/ml para los líquidos, y son insolubles en ella. ¿Por qué la gasolina, los aceites, lubricantes y otras mezclas ricas en alcanos floten en agua? Escribe la respuesta en tu cuaderno.

2.3. OBTENCIÓN Y USOS DE LOS ALCANOS

Los alcanos se obtienen fundamentalmente a partir del petróleo y del gas natural que lo acompaña. Este gas está constituido por metano CH4 (más del 70%) y etano C2H6.El uso común de los alcanos no es como compuesto individuales, sino en forma de mezclas, ejemplo, gas natural gasolina, aceites lubricantes. Indaga ¿Qué otras aplicaciones y usos tienen los alcanos?

Resultado de imagen para hidrocarburos gif

3. ALQUENOS

Son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados porque pierden hidrógenos. La fórmula general es CnH2n.

Un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos se conocen como oleofinas, nombre que tuvo su origen en el aspecto aceitoso de los primeros derivados líquidos que se prepararon.

Algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, donde se sustituye la terminación -eno por -ileno, como el caso del eteno que se conoce como etileno, o el propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

3.1. PROPIEDADES FÍSICAS

Los primeros cuatro miembros de la serie de los alquenos (de 2 a 4 carbonos) son gases; del C5 al C15 son líquidos y en adelante son sólidos. Sus propiedades físicas son muy similares a la de los alcanos: son apolares, insolubles en agua y menos denso que ésta. Los alquenos tienen rotación restringida, no pueden rotar en donde se encuentra el enlace doble y esto hace que se generen isómeros cis y trans. Investiga ¿Cuáles son estas disposiciones espaciales de los isómeros de los cicloalquenos?

3.2. PROPIEDADES Y USOS

Su densidad, punto de fusión y de ebullición se elevan conforme aumenta el peso molecular, es decir a medida que aumentan la cantidad de carbonos. El uso más importante de los alquenos es como materia prima para la elaboración de polímeros o plásticos. ¿Qué es un polímero y cuál es la importancia e impacto del descubrimiento y producción de polímeros en la historia de la humanidad?

3.3. ALQUENOS DE IMPORTANCIA

El etileno o eteno es un gas incoloro, insípido y de olor etéreo cuya fórmula es CH2=CH2. Se usan grandes cantidades de etileno (eteno) para la obtención del polietileno, que es un polímero. El polietileno es un compuesto utilizado en la fabricación de envolturas, recipiente, fibras, moldes, etc. ¿En qué otras aplicaciones es usado el etileno? ¿Por qué es tan importante para la industria de los alimentos?

4. ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un triple enlace carbono-carbono. El enlace triple está compuesto de un enlace fuerte y dos débiles, esto es, uno sigma y dos pi (¿Cuáles son estos tipos de enlace, y por qué se presentan?). Estos últimos pueden romperse fácilmente para dar lugar a reacciones de adición. ¿Quiere decir esto último que los alquinos son altamente reactivos? ¿Un alquino puede reaccionar en un alqueno, y éste en un alcano?

Los carbonos comprometidos en el enlace triple son diagonales, lo que implica que esta parte de las moléculas sea lineal. Fórmula general: CnH2n-2

El más sencillo de los alquinos tiene dos carbonos y su nombre común es acetileno, su nombre sistémico etino. La terminación sistémica de los alquinos es ino.

4.1. PROPIEDADES FÍSICAS Y USOS DE LOS ALQUINOS.

Los tres primeros alquinos son gaseosos en condiciones normales, del cuarto al decimoquinto son líquidos y los que tienen 16 o más átomos de carbono son sólidos.

Los alquinos como los alquenos, dan reacciones de adición con hidrógeno, halógenos y halogenuros de hidrógeno (haloácidos). Por ejemplo:

4.2. OBTENCIÓN Y USOS

Con excepción del acetileno, rara vez se requiere preparar un alquino en la industria o en el laboratorio, ya que puede obtenerse fácilmente por reacción entre carburo de calcio y agua:

El acetileno es una importante materia prima industrial y se emplea extensamente en la manufactura de plástico y de otros compuestos químicos, principalmente acetaldehído. Los demás alquinos tienen poco interés industrial. De otro lado, ninguno de ellos participa en la química de los organismos vivos. El cuerpo humano, por ejemplo, no contiene compuestos con enlaces triples en sus órganos o tejidos.

Los alquinos también presentan la reacción de combustión de los hidrocarburos. El acetileno se enciende en una atmósfera de oxígeno puro produciendo temperaturas extremadamente altas (aproximadamente 3000ºC). Esta reacción es la base del denominado soplete oxiacetilénico, que se emplea para soldar y cortar metales:

5. NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS. ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS

5.1. Nomenclatura de Alcanos

La fórmula molecular de los alcanos lineales es CnH2n+2, siendo n el número de carbonos. En el caso de los alcanos cíclicos la fórmula molecular es CnH2n.

Los cuatro primeros nombres de la serie homóloga de los alcanos usan prefijos poco comunes: met-, et-, prop-, y but- . El resto se nombran mediante los prefijos numerales latinos (penta-, hexa-, hepta-..) que indican el número de átomos de carbono. Para denotar que se trata de alcanos se usa el sufijo -ano.

Tablas de series homólogas de alcanos (izq.), para nombrar cadenas carbonadas. Tabla de radicales o sustituyentes (der.).

5.1.1. Reglas para nombrar Alcanos

1. Se elige la cadena principal, aquella que contenga mayor número de átomos de carbono.
2. Numeramos los carbonos de la cadena principal de manera que se le asigne los localizadores más bajos posibles a los sustituyentes, sean cuales sean.
3. Los radicales sencillos se nombran por orden alfabético (sin tener en cuenta los prefijos numéricos di, tri, tetra, penta, entre otros). Si hay varios radicales iguales se separan por comas los localizadores y luego se pone el nombre del radical, usando un prefijo numérico que indique el número de veces que se repite el radical.

4. Se nombra finalmente la cadena principal usando la Tabla de Alcanos. Llevan la terminación –ano.

5.2. Nomenclatura de Alquenos y Alquinos

Los Alquenos son hidrocarburos que tienen al menos un enlace doble entre dos átomos de carbono. Los nombramos como hemos visto con los alcanos pero usando el sufijo -eno.

Los Alquinos son hidrocarburos en los que existe al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Los nombraremos del mismo modo que hemos visto para los hidrocarburos anteriores pero usando el sufijo -ino. Emplea las Tablas de series homólogas para alquenos y alquinos:

5.2.1. Reglas para nombrar alquenos y alquinos

Además de las reglas que hemos visto para nombrar alcanos, debemos tener en cuenta las siguientes pautas cuando queramos nombrar compuestos con insaturaciones:

1. La cadena principal del hidrocarburo será aquella que tenga el mayor número de insaturaciones.
2. A las insaturaciones les corresponde siempre el localizador más bajo
posible, es decir, debemos empezar a numerar la cadena principal de manera que los localizadores más bajos sean para los dobles y triples enlaces.
3. Cuando hay dobles y triples enlaces a los que correspondería el mismo localizador, tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples.
4. Para nombrarlos se nombran antes los radicales, luego los dobles enlaces y por último, si los hay, los triples enlaces.

Ahora bien, para que no te mates la cabeza, ni alteres la de tus compañeros...

... a continuación se presentan enlaces a vídeos donde se explica el tema de una manera clara y sencilla:

Alcanos Alquenos y Alquinos | química orgánica:
https://www.youtube.com/watch?v=wxcFaTPi03Y

Nomenclatura de ALCANOS (paso a paso):
https://www.youtube.com/watch?v=3TmTDYyQBjo

Nomenclatura de ALCANOS (muchos ejemplos paso a paso):
https://www.youtube.com/watch?v=a7Amw_477yA

Nomenclatura de Alquenos:
https://www.youtube.com/watch?v=OM4zesGTFYw

Nomenclatura de ALQUINOS (muchos ejemplos):
https://www.youtube.com/watch?v=MkfkLK9PDmo

Cicloalcanos y Cicloalquenos. Nomenclatura (Parte 1)
https://www.youtube.com/watch?v=XEoknh5c1lA

Cicloalcanos y Cicloalquenos. Nomenclatura (Parte 2)
https://www.youtube.com/watch?v=fiq1vM6-Tes

6. CICLOALCANOS Y CICLOALQUENOS

Pese a su diferencia estructural con los hidrocarburos de cadena abierta, las propiedades de éstos son muy semejantes. Se les conoce también como hidrocarburos alicíclicos (alifáticos cíclicos).

Los cicloalcanos y cicloalquenos forman cadenas cerradas o anillos. Se clasifican en monocíclicos si constan de un solo anillo. Los monocíclicos no sustituidos (es decir que no tienen sustituyentes, tienen todos sus hidrógenos) se nombran agregando el prefijo ciclo al nombre del alcano lineal con el mismo número de átomos de carbono. Ejemplos:

Usualmente estos compuestos se representan por su figura geométrica, omitiéndose los átomos de hidrógenos. De esta manera, cada vértice denota un átomo de carbono. (Ver figura arriba). Con la ayuda de una App o página en la web, realiza la estructura en 3D del ciclopropano y el ciclobuteno. Proponga un cicloalcano y modélelo.

Cuando existen sustituyentes, el anillo se enumera de tal manera que su posición quede indicada por los localizadores más pequeños posibles. Dichos sustituyentes se enuncian en orden alfabético. Modele en 3D el 2-etil-1,4-difluorociclohexano.

Los cicloalquenos son moléculas de fórmula molecular global CnH2n-2. Para nombrar los cicloalquenos se asignan los localizadores 1 y 2 a los carbonos del doble enlace. La dirección de numeración se elige buscando los sustituyentes más cercanos presentes en el anillo. Modela en 3D el 3-metilciclopenteno.

7. TALLER No. 6 DE APLICACIÓN DE SABERES

7.1. Nombra y formula los siguientes alcanos.

7.2. Nombra y formula los compuestos que aparecen en la tabla. Debes obtener una tabla análoga en la que las fórmulas se han transformado en nombres y los nombres en fórmulas.